高中化学共同练习解决方法，高中化学主要集中在提高学生思维能力的基础上，帮助学生独立思考，减轻学习任务，掌握更多知识。高中化学知识点.在高中化学知识的学习中，一定要涉及的就是化学知识的解题和运算.如何选择解题方法，既能有效的解决问题，又能够最大程度的减少运算过程是化学学习的重要组成部分。
第一，定量守恒法。
银鲤保护几乎是高中化学和物理学中最常见的概念之一。在日常学习中，我们经常看到电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒。然而，化学学习的重要基础之一是高中化学方程，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.
例1(2010年全国滚动)在某些条件下，磷与干氯发生反应，如果为0。25克磷消耗314毫升。氯(标准条件)，产品中PCl 3与PCl 5的比例接近()。
(a)1:2(b)2:3(c)3:1(d)5:3
分析：这是2010年的一个化学问题，可以通过守恒条件n(PCl 3)=x mol，n(PCl 5)=y mol来解决。P元素为xy≤0.25≤31≈0.0081，Cl元素守恒为3x5y=(0)。(314x‘)/22.4≈0.0282，同时解为x≤0。006，y≤0.002，所以选择(C)。这个问题的核心是保护，它也涉及到一些方法和技巧，但是保护是解决这个问题的核心。
第二，差分求解问题的方法。
差分问题求解是一种比较常用的方法。在解决问题之前，学生必须仔细观察问题的要求和内容，并根据问题所涉及的原则和变量计算差异。
实施例2(2013年江苏量)CO(g)+H20CO、(g)+H1(g)反应并放热。现有三个相同的2L恒定容积隔热（与外部无热交换）封闭容器I、II、III，1。将1摩尔CO和1molH20加入，I和1molCO，1nlolH2加入II，在2molCO和2molH2O条件下在III条件下开始反应，达到平衡时，以下陈述正确（）。
(a)容器I、II中的正反应速率相同。
(I)在容器l，II中反应的平衡常数是相同的。
(C)容器I中的CO含量大于II容器中的CO含量。
(d)容器I中CO的转化率和容器II中CO2的转化率之和小于L。
分析：当温度恒定时，容器I、II等效，I容器CO转化率之和与II容器CO2转化率之和等于1，而I容器温度不等于700°C，II容器温度小于700℃，有利于I容器平衡向反应方向移动。容器II的平衡向正反应方向移动。相应地降低了容器I中CO的转化率，容器I中CO的转化率和II容器中CO2的转化率均小于1，答案是(C)(D)。
三.化学方程式法
在化学变化过程中，物质的结构、性质和变化非常复杂，从而充分发挥了化学方程的作用。该化学方程简单明了，能有效地简化复杂问题类型。许多化学实验和方法都是基于相同的条件，包括物理变化、化学变化(如混合物和纯物质)。例如，化学反应和分解反应，甚至在化学方程前后都是辩证统一的，掌握方程的等价性，在分析问题时，根据方程求解问题。
实施例3(2010年上海学院入学考试)由5摩尔Fe2O3、4摩尔Fe3O4和3摩尔Fe0组成，加入1摩尔纯铁并与Fe2O3在高温下反应。如果纯铁完全反应，则反应混合物中的FeO与Fe2O3的量的比率可以是()。
(A)4：3(B)3：2(C)3：1(I)2：1
分析：本课题探讨化学计算的知识。结果表明，当Fe 203 Fe=3Fe0时，Fe0与Fe2O3的投加量比为3：2，Fe0与Fe2O3的比值为3：2，当反应进行时：Fe2 0 3 Fe0=Fe2O3，反应混合物中Fe0，4 mol为Fe2 0 3，Fe0与Fe2O3的摩尔比为1：2；当这两种反应都存在时，Fe0与Fe2O3的材料量之比介于两者之间，因此(B)(C)是可能的。这是一个以化学方程式为基础的典型学科。列出了几种可能的反应化学方程，并对最大值的最小值进行了分析，使因果关系变得清晰、简单，并能快速做出正确的判断方法。
四.极限法
极限判断是指从事物的极端角度考虑问题的一种思维方法。这种思维方法的特点是确定事物发展的最大(或最小)程度和事物发生的范围。该方法适用于定性或定量地解决混合物的组成。通常在混合物的计算中使用，即，假定混合物仅含有其中一种组分。通过定量计算，可以得到一些数据的范围。
在实施例4中，当标准条件下的H和Cl的混合气体Al在照射后完全反应时，得到的气体可以将6mol的NaOH完全转化为盐，并且a、b之间的关系不可能为以下()。
(A)6=a/22.4
(B)6>A/22.4
(C)6≥a≥11.2
(D)6