寒假不是休息的时候，而是2018年高考第二轮复习的开始。在现阶段，考生已经有了一轮复习积累的知识点，所以重点应该放在提高能力上。对2018年高考第二轮化学复习的课题进行了梳理。电解质和非电解质概述如下：
(1)金属可以导电，但它们不是化合物，所以金属既不是电解质，也不是非电解质。
(2)SO2、NH3溶于水，可导电。导电离子被H2SO3和NH3·H2O离子电离，因此SO2、NH3不是电解质。HCL、H2SO4等溶于水，导电离子自身电离，是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物不是电解质.
(3)活性金属氧化物，如Na2O、Al2O3，可以在熔融状态下导电，因为它们可以电离离子，Al2O3＝2Al33O2，即电解质。
(4)难降解物质(如CaCO 3等)水溶液的电导率。是很弱的，但是熔化的状态可以传导电，这是一种电解质。
(5)大多数有机化合物，如酒精和蔗糖，都是非电解质的。
(6)电解质不一定导电。在固态中，阴离子和阳离子不能自由运动，因此不能导电，但它们可以在熔融状态下或在水中溶解时导电。当酸处于固态或液态时，它只有分子，而且没有自由运动的离子，所以它不导电。在水溶液中水分子的作用下，它被电离产生自由运动的离子，但能导电。
(7)非导电物质不一定是非电解质，导电物质不一定是电解质。电解质，非电解质都是指化合物.O2是不导电的，铁和铝可以导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
(8)电解质溶液的电导率与溶液中离子的浓度和离子携带的电荷量有关。离子浓度越高，离子电荷越多，电导率越强。
要确定电解质是否导电，关键在于电解质是否电离，是否产生自由运动的离子，同时也取决于电离产生的离子浓度。如果CaCO 3在水中的溶解度很小，溶解在水中的离子浓度很小，则认为水溶液是不导电的。
高中化学电解质和非电解质知识要点。
化学知识点1.1。定义：1条件：水溶液或熔融状态；2性质：导电；3材料类别：化合物。
化学知识点2.强电解质：强酸、强碱、大部分盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
化学知识点3.离子方程的书写：
写下化学方程式
拆卸：将可溶解的电离物质改写成离子形式，并以化学公式的形式重写其他形式的物质。
不应排除以下条件：不溶物质、硬电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO 3等。
删除：删除反应前后未发生变化的离子符号。
检查元素是否守恒，电荷是否守恒。
化学知识点4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能在同一溶液中共存：
产生不溶物质的离子：如Ba2和SO 42；Ag和Cl等。
2气体或挥发性物质的形成：如H和CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S2-、OH-和NH4等。
(3)难降解物质(弱电解质)的形成
(4)氧化还原反应，如MnO 4-和I≥H、NO3-和Fe2等。
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