化学是中学入学考试的重要科目之一，学生要做到这一点并不难。还有一些省份的中学入学考试还没有开始，编辑为中学考生带来了大量的化学考试知识，考试前看到更多的分数！
(导言)
1.化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质和变化规律。物理学和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2.化学变化与物理变化之间的根本区别在于是否存在新物质的形成。化学变化伴随着放热、发光、变色、气体释放、沉淀等现象。
3.物理性质-状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、伸长性、溶解性、挥发性、电导率、吸附性等。
4.化学性质-氧化、还原性、金属活性、稳定性、腐蚀、毒性等。
5.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，1绿粉变黑，2管出现小水滴，3石灰水混浊。
6.中国的一些化工工艺，如造纸、火药、烧瓷和发明，对世界文明作出了巨大贡献。
(空气)
1.空气中氧含量的测定：1红磷(不能用木炭、硫、铁丝等代替)燃烧时会产生大量的白烟，2同时铃盖内的水面逐渐上升，冷却后水面上升约1≤5。
如果测得的水面上升小于1或5体积，原因可能是：1个红磷不足，而不是所有消耗的2个设备泄漏3都没有冷却到室温，以打开弹簧夹。
2.法国化学家Lavasek提出，空气主要由氧和氮组成。舍勒和普里斯特利用不同的方式制造氧气。
3、空气中氮气约占78%，氧气约占21%(氮氧比约为4：1)，稀有气体(混合物)为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。空气属于混合物。
4.排放到大气中的有害物质大致可分为尘埃和气体。大部分气体污染物是SO2，CO，NO2。
(水)
1.水在地球上分布广泛。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3%，人体含水量约占人体质量的2%。淡水资源不丰富，地表淡水占总水量的1%以下，分布极不均匀。
2.水的污染来源于工厂生产的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；(3)农业生产中使用的农药和化肥随雨水流入河流。
4.电解水实验表明，水是由氢和氧组成的，在化学变化中，分子可以分为原子，但原子不能分离。
5.正极产生氧，负极在电解水中产生氢。体积比(分子数比)为1≤2，质量比为8≤1。连接的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气无色无味，比空气稍浓，不溶于水，液氧呈浅蓝色。
氢无色无味，密度最小，不溶于水。
二氧化碳无色无味，密度比空气大，溶于水。干冰是二氧化碳固体。(碳酸气体)
一氧化碳无色、无味，比空气稍低，不溶于水。
甲烷无色、无臭，密度比空气低，极难溶于水中。甲烷的通用名称（天然气的主要成分为CH4）。
2.金刚石(C)是自然界中最坚硬的材料，石墨(C)是最柔软的矿物之一，活性炭和木炭具有很强的吸附能力，焦炭用于炼铁，炭黑添加到橡胶中可以提高轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性能差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质差异很大的原因是分子组成不同。
生铁和钢主要由铁组成，但其性能不同的原因是含碳量不同。
3.反应物为固体，需加热，用O2发生器制气。
反应物是固态和液态的，不需要加热，气体是由H2发生器产生的。
密度比空气大。向上排水法难以或不溶于收集。
密度比空气小。采用下排风法。
CO2、HCl、NH3只能采用上排法CO、N2、(NO)只能采用排水法。
实验室生产O2的方法是加热氯酸钾或高锰酸钾。
工业上制O2的方法是分离液体空气(物理变化)。
原理：使用N2，O2沸点不同，N2先蒸发，其余为液氧(储存在天蓝色圆柱体中)。
2实验室生产H2的方法是锌、稀硫酸或稀盐酸。
(浓硫酸和硝酸不能使用，因为氧化太强，无法与金属反应生成H_2，生成H_2O)(也不能使用镁：反应速度太快；不能使用铁：反应速度太慢；不能使用铜，因为它没有反应)
工业H2生产原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
实验室生产CO2的方法为大理石或石灰石和稀盐酸。不能使用浓缩的盐酸（产生的气体不纯含HCl），而不稀释硫酸（所得CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面以防止反应）。工业生产CO2的方法是煅烧石灰石。
5.氧是一种具有氧化性和可燃性的活性气体，是一种常用的氧化剂。
1(黑)C和O_2反应现象是氧气比空气中更受欢迎，并发出白光。
2(黄)S和O2反应现象：空气中有淡蓝色火焰，氧气中有蓝紫色火焰，产生刺激性气体SO2。
3(红或白)P与O_2的反应是：白烟，形成白色固体P_2O_5。
4(银)Mg与O2的反应是释放出大量的热量，发出耀眼的白光，形成白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
5(银白色)Fe与O2发生剧烈燃烧反应，发射火星形成黑色固体Fe3O4，注意点：预先加入少量水或一层沙子，以防止产生的熔体在瓶底开裂。
6H2和O2的现象是发出淡蓝色火焰。
7CO和O2的现象是它们发出蓝色的火焰。
8CH4和O2的现象是它们发出明亮的蓝色火焰。
乙醇燃烧C_2H_5OH甲醇燃烧CH_3OH
6，H_2，CO，C具有相似的化学性质：1易燃性2还原性
（1）可燃H2O2可燃气体的纯度必须在点燃前进行测试。
2还原H2 CuO黑变红，同时出现水滴.
c CuO-黑色变成红色并产生使石灰水浑浊的气体。
CO CuO-黑色粉末变成红色，产生使石灰水浑浊的气体。
7，CO21与水反应：CO2H2O-(紫色雄蕊变红)
2与碱反应：CO2、Ca(OH)2-(CO2测定方程)。
3炭化反应：CO2 C-(吸热反应，化学反应和氧化还原反应，CO2是氧化剂)
1去除石灰水中的杂质：Co[CO2]，CO2，Ca(OH)2-
CO2[CO]通过热氧化铜CO CuO-
CaO[CaCO 3]只能煅烧CaCO 3-
2试验：CaO[CaCO 3]加盐酸CaCO 3 HCl-
3鉴定：H2，CO，CH_4可燃气体：燃烧产物
H2，O2，CO2：有燃烧的木条
[(H2，CO2)，(O2，CO2)，(CO，CO2)]石灰水
8、乙醇C2H5N1 OH，又称乙醇，工业酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，
乙酸，又称乙酸，CH3COOH，和碳酸一样，能使紫色的雄蕊发红。
当今世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。煤炭是工业的粮食，石油是工业的血液。其中，天然气化石燃料是：天然气，固体燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，热释放多，无污染)。
(铁)
1.铁的物理性能：银白色金属光泽，柔软，具有良好的延展性和延展性，是一种电热导体。
2.铁绣实际上是铁、氧和水的相互作用。铁锈的主要成分是铁氧化物Fe2O3(红褐色)。3.防止铁制品刺绣的方法是保持铁制品表面的清洁和干燥，2在铁制品表面涂上保护膜。具体操作如下：(1)表面涂漆，(2)表面涂油，(3)在金属制品表面镀其他金属，(4)通过化学反应在铁产品表面形成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(Cr)有色金属：除前三种金属外，如Cu、Zn、Al。
合金(混合物)：一种由一种金属与另一种或多种其他金属(或非金属)融合而形成的具有金属性质的物质。铁合金是生铁和钢铁(混合物)。
生铁含碳量在2%~4.3%之间，钢碳含量在0.03%~2%之间。
6个。炼铁主要设备为高炉，主要原料为铁矿、焦炭、石灰石。原理：高温下，铁从氧化铁与还原剂一氧化碳还原。（非：更换）。
9.电导率：银>铜>铝、锌在空气中形成致密的氧化膜，防止进一步氧化。铜锈是铜与水、氧和二氧化碳的反应。钛具有良好的耐蚀性。
(解决方案)
1.溶液的特性：均匀稳定的混合物。
加水2加热
饱和溶液、熟石灰、饱和溶液的温度例外。
1增加溶质2冷却3蒸发溶剂。
将饱和钙质水转化为饱和钙质水的方法如下：1加水2降温。
对于相同的溶质溶液，在相同的温度下，饱和溶液必须比不饱和溶液厚。
3.分离：KCL和MnO 2法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO 3方法有结晶，步骤：溶解，冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对于溶解度随温度变化不大的物质，通过蒸发溶剂获得晶体(如NaCl)。
对于溶解度随温度变化很大的物质，通过冷却热饱和溶液获得晶体(如KNO 3，CuSO 4)。
冷却饱和CuSO_4溶液沉淀晶体的化学式为CuSO_4·5H_2O。
4、碘酒中的溶质为碘，溶剂为酒精。盐酸中的溶质为盐酸中的Ca(OH)2，石灰水中的溶质为Ca(OH)2，盐水中的溶质为NaCl，溶于水中的氧化钙为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水的H2SO4中，明矾CuSO 4 5H2O溶于CuSO 4，药用酒精中。
(组成和结构)
1.分子是维持物质化学性质的最小粒子(原子和离子也能维持物质的化学性质)。原子是化学变化中最小的粒子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=原子核外的电子数
相对原子质量=质子数
原子是由原子核之外的原子和电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。构成原子的三个粒子是质子(正电)、中子(未带电)和电子(带负电)。所有原子都有质子、中子和电子吗？
原子的相对原子质量是原子质量/C原子质量的1≤12。相对原子质量的单位是1，这是一个比率。相对分子质量的单位是“1”。
2.由同一元素组成的纯物质称为简单物质(由一种元素组成的物质不一定是简单物质，也不一定是一种混合物，但它不能是一种化合物)。
由分子构成的物质必须是纯的，而纯物质不一定是由分子构成的。
(3)由不同元素组成的纯物质必须是化合物，由不同元素组成的物质不一定是化合物，而必须由不同的元素组成。
由两种元素组成的化合物，其中之一是氧，称为氧化物。氧化物必须是氧化化合物，但氧化化合物不一定是氧化物。
元素符号的含义：表示一个元素，一个这样一个元素的原子。
化学公式的含义：表示物质、物质的元素组成、物质分子的原子组成。
这种物质由分子、原子和离子组成。
直接由原子组成：金属简单物质，稀有气体，硅和碳。
直接由分子组成：非金属气体如H_2、O_2、N_2、Cl_2、共价物、某些固体非金属单质物质如磷、硫等。
直接由离子组成：离子化合物(金属和非金属或原子基团)，如NaCl、CaCl 2、MGS、NaF、ZnSO 4。组成氯酸钾的粒子是K，ClO_3-。
3.元素类型由核电荷数(或质子数)决定(即一种元素与另一种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数)，元素的化学性质由最外层电子的数目决定。
相同的元素有相同的核心电荷数，如Fe、Fe2和Fe3，它们与核心电荷数相同，也称为铁元素，但最外层的电子数不同，因此它们的化学性质不同。
核电荷数目相同的粒子不一定是相同的元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(质量守恒定律)
在化学反应中，必须保持不变的是：(1)每种物质的质量和，2种元素的质量，4个原子的质量，5个原子的数目，6个原子的质量；
必须改变的是：(1)物质种类和分子类型；
可能改变的是分子的数量。
(酸、碱、盐)
1.固体NaCl、KNO 3、NaOH、Mg(NO3)2不能导电，其水溶液可以导电，酸碱盐溶液可以导电，而有机溶液不能导电。
2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？(不，只有自由移动的氯酸盐离子)
3.在导电溶液中，所有阳离子携带的正电荷总数等于负电荷的总数，因此整个溶液不是电子的。因此，所有阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷。
4.某些金属离子或金属元素(金属元素)必须包含在盐中，金属元素(1)必须包含在盐基中。
在该化合物中，一定量的非金属元素(硫)必须含有氢氧元素(1)。
酸中一定有氢。有机物质中一定有碳。
5.把紫色石蕊试液变成红色的溶液不一定是酸性溶液，而必须是酸性溶液；(例如，NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液是酸性的)
把紫色石蕊试液变成蓝色的溶液不一定是碱性溶液，但必须是碱性溶液。(如果Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液是碱性的)
6，X-和Cl-具有相似的化学性质，描述了HX(酸)的化学性质。
1.在酸性指示剂的作用下，紫石蕊在Hx时变为红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应形成盐和氢气（条件：（1）在活性序列表中，只有在H前面的金属才能取代酸中的氢；（2）酸除去HNO3和浓H2SO4，具有强的氧化性。与金属反应时，不形成氢气形成水，H2CO3酸度太弱）。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)
5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(只要产品有沉淀或气体)
7.溶液的酸度和碱度通常用pH来表示。pH=7时为中性，pH<7时为酸性，pH>7时为碱性。
pH=0时，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱度越强。
蒸馏水pH=7(雨水pH<7)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶解在水中，溶液pH<7，pH值的增加可以增加碱(可溶性碱)或水，pH值可以添加酸或水。pH=3和pH=4的混合溶液pH<7。最简单的测定pH值的方法是用pH试纸。测定试纸时，用玻璃棒将待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸的颜色与标准显色卡进行比较，使pH值更高。可以看到解决方案。
8.碱的一般性
因为生物碱可以在水溶液中离子化形成OH离子，所以它们具有一些类似的化学性质。
主要结果如下：(1)碱溶液可与酸碱指示剂发生反应.(条件：碱必须溶解)紫色石蕊试液碱变蓝，无色酚酞试液变红时碱。例如，Fe(OH)3滴紫色石蕊试液，石蕊不变色。
(2)碱与大多数非金属氧化物反应生成盐和水。条件：碱必须溶解，如Cu(OH)2 CO2不起反应。
(3)碱可与酸中和形成盐和水。酸碱形成盐和水的反应称为中和反应。
(4)碱可与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。反应条件为：反应物溶解，产物沉淀。
9.盐的性质
1与某些金属反应形成另一种金属和另一种盐，条件是1盐溶性2在活性序列表前面取代其盐溶液中的金属。(K，Ca，Na太活跃，不能用盐代替)
2.盐与酸反应(与以前相同)
3盐与碱的反应(与以前相同)
4盐反应条件：反应物在产物中溶解沉淀。
10，氧化物
1定义：与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，大部分金属氧化物为碱性氧化物。(Al2O3、ZnO除外)
与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。(CO，H2O除外)
2性质和水反应(碱溶性)
大多数碱性氧化物不溶于水。除Na2O，K2O，BaO，CaO，CuH2O=2NAH外，CuH2O=不起反应。
酸性氧化物主要溶于水(SiO 2除外)SO3H2 O≥H2 O4，CO2 H2 O≤H2 CO3，SiO 2 H2 O=不起反应。
11.物质的检查
酸(H)：只能用紫石蕊试液(OH-)：紫石蕊试液和无色酚酞。
盐酸和Cl-：AgNO 3溶液和稀HNO 3硫酸及SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3
Cl-和SO 42-：只能使用BaCl 2溶液，而不能用AgNO 3溶液CO32-：与盐酸和石灰水混合使用。
铵盐(NH4)：用浓NaOH溶液(微热)使湿红石蕊试纸变成蓝色的气体。
一种物质的共同名称或主要成分，化学式：
盐酸(俗称盐酸)，HClO_3，盐酸，H_2S，硫酸，H_2SO_4，硝酸，HNO_3，磷酸，H_3PO_4。
氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(石灰)Ca(OH)2水溶液俗称石灰水)
石灰石的主要成分是：碳酸钙、磷酸氢二钠、Na2HPO4、氢氧化钠(烧碱)。
氯化钠粗盐含有MgCl 2、CaCl 2杂质和易水解尿素CO(NH2)2
工业盐含NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(碱性溶液，而非碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O Bordo溶液CuSO 4与Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO 4·5H2O(蓝矾)2碳酸氢钠Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO 3硫酸氢钠NaHSO 4过磷酸钙是亚硫酸钠碳酸氢钠(H2PO4)2硫酸氢钠的混合物。
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红棕色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe3溶液黄色Fe2浅绿色
铁块是白色的，粉末是黑色的，不纯的是黑色的。
Cu(OH)2蓝沉淀CuO黑CuCl 2，Cu(NO3)2，CuSO 4溶液(即Cu2溶液)蓝色
无水硫酸铜是白色硫酸铜。5H2O是蓝色的Cu(紫色)红
BaSO 4，AgCl是一种白色沉淀，不溶于HNO 3。CaCO3BaCO 3是一种白色沉淀，溶于HNO 3。
KClO 3白色KCl白色KMnO 4紫色黑MnO 2黑色Cu2(OH)2CO3绿
13.使用、性质
1厚HCl、厚HNO 3易挥发，降低了空气中HNO 3的质量。
2浓H_2SO_4：吸水，放气量增加。发黑纸或皮是硫酸的脱水。
粗盐(被CaCl 2，MgCl 2杂质水解)，使空气质量增加。
4 NaOH固体(白色)吸收水，溶解，与空气中的CO2反应变质，因此NaOH必须密封保存。NaOH的质量增加并被破坏。NaOH中的杂质是Na2CO3。
5碳酸钠晶体Na_2CO_3·10H_2O，由于在室温下结晶水的流失(称为风化)，降低了空气中碳酸钠晶体的质量，并对其进行了改性。
无水硫酸铜：可吸收水(检测水的存在)。
8生石灰在空气中变质：CaO H2O=Ca(OH)2 CA(OH)2 CO2=CaCO 3 H2O
9需要密封保存：厚HCl、HNO_3、H_2SO_4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、苏打晶体。
10稀盐酸，H2SO4用于除锈。
11 NaOH不能用于过量胃酸(HCl)的治疗。Al(OH)3Al(OH)3 HCl可以使用。
12石灰用于改良酸性土壤、农业农药硼砂溶液[CuSO 4和Ca(OH)2]
工业酒精含有杂质。CH3OHNaOH含有杂质。Na2CO3CaO含有杂质。CaCO 3
14氯：AgNO 3，HNO 3溶液检验SO 42-：BaCl 2，HNO 3溶液
HCl，H2SO4中BaCl 2溶液的鉴别
用15种改良的酸性土壤Ca(OH)2制备:NaOH用Ca(OH)2Na2CO3。
Ca(OH)2:CaOH_2O_2的制备
波尔多液体不能由铁容器制成，因为：CuSO4Fe-
不发生络合分解反应：KNO 3，NaCl，
14.制碱
(1)溶解于水中的碱1碱性氧化物CaO H2O=Ca(OH)2
2碱盐反应Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO 3 2 NaOH
(2)不溶性碱盐与2 Cu O2 2 CuO，CuO 2 HCl=CuCl 2 H2 O反应，
CuCl 2 2 NaOH=Cu(OH)2 2 NaCl
不溶性基底可通过Cu(OH)2CuOH2O的热分解分解。
制备铜金属的两种方法：一是用还原剂与盐反应还原CuO 2金属，如CuSO 4，Fe=CuFeSO 4
制盐如MgCl 2：1mg HCl2MgHCl3Mg(OH)2 HCl