2018年中学入学考试化学第二轮复习，初中化学“金属及金属材料”知识。在2018年中学入学考试的第二轮复习中，初中考生要牢牢把握初中入学考试的重点，形成自己的知识语境体系。初中辅导班老师整理出2018年中考化学二轮复习专题，金属知识专题总结如下：
模块1：金属与酸的反应。
I.反应条件
(1)该金属必须是预氢金属。
(2)在初中时，酸一般指盐酸或稀硫酸，如硝酸或浓硫酸，由于其氧化能力强，与金属反应时一般不产氢。
第二，反应又快又慢。
金属Mg、Al、Fe、Zn与酸性溶液反应，产氢速率与下列因素有关：
(1)金属的状态：当其他条件相同时，粉末金属的反应速度快于块状金属；
(2)酸浓度：在其它条件相同的情况下，较高浓度的金属与酸的反应速度较快；
(3)反应温度：在其它条件相同时，金属和酸在较高温度下的反应速度较快；
(4)金属活性的顺序：当其它条件相同时，金属与酸的反应速度较快。
第三，有多少反应？
金属Mg，Al，Fe，Zn分别与酸性溶液反应
(1)同样数量的金属与足够的酸反应产生的氢(或可消费酸)的质量从多到少：
铝>镁>铁>锌
推论：
二价金属与足够酸反应产生的氢质量与金属的相对原子质量成反比。
(2)相同质量的金属与足够量的酸发生反应，如果产生的氢足够多，酸就会完全反应，金属可能不一定有剩余，或者相对原子质量最大的金属只会完成反应，其他金属就会有剩余。
相关图片：
答：
横向坐标：反应时间；纵向坐标：氢质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起始点：当时间为0时，制氢量为0。
趋势：氢质量随时间的增加先增加后保持不变(金属完全反应)。
拐点：Mg>Al>Zn>Fe点对应于金属的完全反应
(金属的活性越强，反应越快)
b：
横向坐标：金属质量；纵向坐标：氢质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起始点：当金属质量为0时，产生的氢质量为0。
趋势：氢的质量随酸质量的增加而增加。
拐点：NO Al>Mg>Fe>Zn
（金属的价格比越大，斜率越大。）。
价相对分子质量比
c：
横向坐标：酸质量；纵向坐标：氢质量(Al>Mg>Fe>Zn)
起点：当酸的质量为0时，产生的氢的质量为0。
趋势：氢的质量先增加后随酸质量(金属完全反应)的增加而保持不变。
拐点：对应的金属在同一点反应。
(消耗相同质量的酸，产生同样质量的氢)
(2)足够数量的金属与同等量的酸反应，产生与其消耗的金属质量相同的氢：
Al<Mg<Fe<Zn
相关图片：
答：
横向坐标：反应时间；纵向坐标：氢质量(相等)
起始点：当时间为0时，制氢量为0。
趋势：氢的质量先增加，然后随着时间的增加而保持不变(完全酸反应)。
拐点：对应酸Mg>Al>Zn>Fe的完全反应点
(金属的活性越强，反应越快)
b：
横向坐标：酸质量；纵向坐标：氢质量(相等)
起点：当酸的质量为0时，产生的氢的质量为0。
趋势：氢的质量随着酸质量的增加而增加，到酸的完全反应。
拐点：没有任何酸发生完全相同的反应。
(消耗相同质量的酸，产生同样质量的氢)
c：
横向坐标：金属质量；纵向坐标：氢质量(相等)
起始点：当金属质量为0时，产生的氢质量为0。
趋势：氢质量先增加后随金属质量(完全酸反应)的增加而保持不变。
拐点：相应酸完全反应的点为Al>Mg>Fe>Zn。
（金属的价格比越大，斜率越大。）。
模块二：金属对盐的反应。
一、各种金属与盐溶液发生反应。
(1)高活性金属可取代弱活性金属(除K、Ca、Na外)。
(2)反应顺序：先取代具有强金属活性的金属，而弱金属活性的金属在完全反应后才开始反应。
例如，金属Ag，Fe，Zn和Cu(NO3)2溶液
锌的活性顺序最强。Zn反应后，如果Cu(NO3)2仍然存在，则Fe将开始取代它。Ag的活性弱于Cu的活性，不参与置换。
2.各种盐溶液与金属反应。
反应顺序：先取代金属活性弱的金属，反应完成后开始取代具有强金属活性的金属。
例如：金属Fe和Cu(NO3)2，AgNO 3和Zn(NO3)2
Fe首先取代活性最弱的Ag，完全反应，然后如果存在残余Cu，则不能替代Zn。
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