2018年第二轮高考审查是高考成绩提高的关键时期。考生必须积极备考，理清高中学科知识的背景，记住知识点。编制了2018年高考有机化学第二轮复习报告，并对苯及其同系物进行了评述。这些知识概述如下：
苯的结构特征
主要结果如下：(1)苯分子为平面六方结构。
(2)分子中有6个碳原子和6个氢原子共面。
(3)六种碳-碳键完全相同，是碳-碳单键和碳-碳双键之间的一种特殊的化学键。
3.苯的化学性质
(1)酸性KMnO 4溶液不能氧化苯，但可以燃烧。苯燃烧时，由于苯分子含碳量高、碳燃烧不足，产生了明亮的烟气火焰。其燃烧的化学方程式如下：
2C6H6 15O2 12CO2 6H2O
(2)在FeBr 3催化剂存在下，苯与液态溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。
(3)苯与浓硝酸和浓硫酸在50℃和60℃反应，苯环上的氢原子被硝基(-NO2)取代生成硝基苯。
(4)苯不具有典型的碳-碳双键作为烯烃，但在特定条件下仍可发生加成反应，在镍作催化剂的条件下，苯可与氢反应。
溴苯的制备试验
实验装置分析
(1)液体分离漏斗可以通过控制液体中溴的含量来控制溴的含量和反应量。
(2)四氯化碳脱溴；
(3)长导管可使反应液冷凝回流；
4在实验结束时，打开A下端的活塞，使反应液进入B并充分振荡，以去除溴苯中溶解的溴。(BR 2 2 NaOH=NaBr Nabro H2O)
如果证明苯和液体溴有取代反应而不是加成反应，则可以在D管中加入AgNO 3溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明。
注：
(1)液态溴，而非溴水；
(2)不需要加热；
（3）防止反向吸入；
间歇性替代方案
一般公式：CnH2n-6(n>6)
[化]设计特征
1包含一个苯环
2烷烃与苯环相连。
主要化学性质
(1)如何证明苯是溴取代反应而不是加成反应？
答：氢溴酸分子形成。
(2)液体溴与苯反应的催化剂为FeBr 3。在实验中加入铁粉，实验也是成功的。为什么？
答：Fe粉与液态溴反应形成FeBr3。
(3)苯和溴的取代产物溴苯是无色的，不溶于水，重于水，而实验中得到的溴苯由于溴溶液而呈黄褐色。如何纯化无色溴苯？
答：将黄棕色溴苯与NaOH溶液混合，充分振荡，分层，然后分离液体。
（4）用浓溴水、苯、铁粉混合直接制备溴苯的方法尚未成功。为什么?Why?
答：应使用液体溴，而不是浓缩的溴水。
(5)在苯硝化过程中，应采用浓硫酸作催化剂和吸收剂。浓硫酸和浓硝酸如何混合？
答：沿试管内壁缓慢注入浓H2SO4到浓硝酸中振荡。
(6)如何将反应温度控制在50≤60℃？
答：水浴加热温度为50℃60℃。
(7)酸性KMnO 4溶液氧化苯同系物的规律是什么？
答案是：(1)当苯的同系物或芳烃侧链为碳氢基团时，无论碳氢原子数是多少，只要碳原子上有氢原子直接与苯环相连，即可被酸性KMnO 4溶液氧化成羧基，而羧基可直接与苯环相连。并不是所有的苯同系物都能褪色酸性KMnO 4溶液，如果不是，因为碳原子中没有氢原子直接连接到苯环。
(8)如何检测苯乙烯中的甲苯？
答：在测试苯同系物之前，必须消除碳和碳双键干扰。在试管内取适量样品，加入足够的BR2CCl 4溶液充分反应，再加入酸性高锰酸钾溶液振荡，如高锰酸钾溶液消失，证明含有甲苯。
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