在准备高考的过程中，许多学生觉得自己对化学有着丰富的知识，并且很难记住它。然而，如果对一些知识点进行归纳，形成语境系统、综合记忆，就会容易得多。作者回顾了高考的化学，总结了酸碱中和滴定的知识：
1.实验原则
主要结果如下：(1)用已知浓度的酸碱(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，并根据中和反应的等效关系确定酸(或碱)的浓度。
(2)用酸碱指示剂显色，表明反应完成，指示滴定终点。
指标选择的基本原则
变色应敏感，变色范围应小，使变色范围与滴定终点溶液的酸度和碱度一致。
石蕊不能用作指示物。
当滴定终点为碱性时，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定乙酸。
当滴定终点为酸性时，以甲基橙为指示剂，如盐酸氨水滴定法。
强碱的强酸滴定一般采用甲基橙，但酚酞也可使用。
2.实验室用品
(1)仪器：酸滴定器(图1)。(A)，基本滴定管(图1.(B)、滴定管夹、铁架、锥形瓶)。
2）试剂：标准液、待测液体、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
3.实验操作(以氢氧化钠溶液的标准盐酸滴定为例)
(3)终点判断
当标准液体的最后一滴滴时，溶液由红色变为无色，在半分钟内不会恢复到原来的颜色，这被视为滴定的终点，记录标准液体的体积。
(4)业务步骤
1次清洗工具
滴定管(或液体输送管)：自来水是蒸馏水，用溶液润湿。
锥形瓶：用自来水蒸馏水(禁止用溶液清洗)。
(2)液位调节
液体加载，使液位一般高于“0”标度，消除玻璃顶端的气泡。
3读
调整液位低于“0”或“0”标度，读出一读，记录为“x.xx mL”，滴定终点，读出终读数，记录为“YY.YY mL”，滴定剂的实际消耗量为(Y.YY-x.xx)mL。
4.数据处理
根据上述操作重复2~3次，根据标准盐酸的平均用量，c(NaOH)。获得了。
5.误差分析(以未知浓度的碱标准溶液滴定法(酚酞为指示剂)为例)
文章来源于网络，由编辑组织，如有侵权，请及时联系删除。