高中三年级的化学笔记和初中三年级的化学笔记是由优等生安排的。一对一辅导老师整理了一个初三尖子生的化学笔记，看看学霸都是如何对待知识点的，希望对大家有所帮助。
初中三年级高年级学生的化学笔记第一部分
1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。
2.炼铁中常用的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要由Fe2O3组成)；
(2)Fe3O4；
(3)菱铁矿(FeCO 3)。
3.炼钢设备主要有三种：转炉、电炉和平炉。
4.与温度有关的三种反应条件是点火、加热和高温。
5.改变饱和溶液的饱和溶液有三种方法：冷却、添加溶质和恒温蒸发溶剂；饱和溶液转变为饱和溶液的途径有两种：
(1) heating up.
(2)加入溶剂；(注：溶解度随温度下降的物质，如氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液：冷却、溶剂；有三种方法将饱和溶液转变为饱和溶液：加热、溶质、恒温蒸发溶剂)。
6.收集气体的方法有三种：抽放法、上排法和下排法。
7.造成水污染的三个主要原因：
(一)工业生产中的废渣、废气和废水；
(2)任意排放生活污水；
(3)农业生产中使用的农药和化肥随雨水流入河流。
常用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器和液体二氧化碳灭火器。
9.固体物质的溶解度随温度的变化可分为三类：
主要结果如下：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加；
(2)几种物质的溶解度受温度影响不大；
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。
CO_2灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度高于空气。
单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
当今世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。
13.应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化二铁。
14.氢和碳具有三种相似的化学性质：稳定性、易燃性和室温还原性。
15.教科书中的三种浅蓝色：
(1)液氧为浅蓝色；
(2)空气中硫以微弱的淡蓝色火焰燃烧；
(3)空气中氢以淡蓝色火焰燃烧。
16，与铜有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体；
(2)氢氧化铜沉淀；
(3)硫酸铜溶液。
17.过滤操作中有“三依赖”：
(1)漏斗下端靠近烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻于滤纸的三层；
(3)被过滤液填充的烧杯边缘接近玻璃的夹持和排水。
18、三种主要气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、将酒精灯的火焰分为三部分：外火焰、内火焰和火焰中心，其中外火焰的温度最高。
20.在使用毒品方面有“三不”原则：
(I)无须用手接触药物；
(2)不要把鼻子放进容器里，闻到气体的味道；
(3)不要品尝毒品的味道。
初中三年级高年级学生的化学笔记第二节
1.氧气中的木炭燃烧：CO2=点燃=CO2
2，氧气中的硫燃烧：SO2=点燃=SO2
3、空气中的镁烧伤：2mg O2=点燃=2 MgO
4、氧气中的铁烧伤：3Fe2O2=点燃=Fe3O4
5，氧气中的磷燃烧：4p5O2=点燃=2P2O5
6，铜在空气中加热：2 CuO 2=2 CuO
7、氢气在氧气中的燃烧：2H2 O2=点燃物=2H2O
8，空气中一氧化碳燃烧：2CoO2=点燃=2CO2
9.碳燃烧不足：2CO2（不足）=点火=2CO。
10、二氧化碳通过焦炭层：CO2C=高温=2CO。
11.二氧化碳和水的反应：CO2 H2O=H2CO3
12，生石灰和水化：CaO H2O=Ca(OH)2
13.氯酸钾和二氧化锰的共同加热(实验室生产O2)：
2 KClO 3=(MnO 2=2 KCl3O2)
14.加热高锰酸钾：
2 KMnO 4=K2MnO4 MnO 2
15.电解水：2H2O=带电=2H2≤O2
16.碳酸的不稳定分解：H2CO3=H2O CO2
17、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO 2
18、锌与稀硫酸的反应(实验室生产H2)：
ZnH2SO4=ZnSO4H2
19.锌与盐酸的反应：Zn2HCl=ZnCl2H2
20，铁和盐酸：Fe2HCl=FeCl2H2
初中三年级高年级学生的化学笔记第三部分
1.普通物质的颜色：大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。
2.某些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4，5H2O，Cu(OH)2，CuCO 3，含Cu2溶液，
液体固体O2(浅蓝色)
红色：Cu(亮红色)，Fe2O3(红褐色)，红磷(暗红色)
黄：硫(简单S)，含Fe3(棕)溶液
绿色：FeSO 4？7H2O，含Fe2(浅绿色)溶液，碱性碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2，CO2，O2，H2，CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)
刺激性气体：NH3(使湿pH试纸变蓝)，SO2
有气味的鸡蛋气味：H2S
3.对一些共同变化的判断：
1白色沉淀的不溶于稀硝酸或酸的物质是：BaSO 4，AgCl(这两种物质)
蓝色沉淀：Cu(OH)2，CuCO 3
3红棕色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮凝沉淀，但在空气中迅速变为灰绿色沉淀，然后变为Fe(OH)3红棕色沉淀。
4可溶于酸并由气体(CO2)释放的沉淀：不溶性碳酸盐
5可溶于酸但不被气体释放的沉淀：不溶碱
4、酸与相应酸性氧化物的关系：
(1)酸性氧化物和酸都能与碱反应形成盐和水：
CO2 2 NaOH=Na2CO3H2O
(H2CO3-2NaOH=Na2CO32H2O)
二氧化硫2KOH=K2SO3H2O
H2SO32KOH=K2SO32H2O
SO32NaOH=Na2SO4H2O
H2SO4 2 NaOH=Na2SO4 2H2O
(2)酸性氧化物与水反应生成相应的酸：(各元素的价态不变)
CO2 H20=H2CO3
SO2 H2O=H2SO3
SO3H2O=H2SO4
N 205 H2O=2 HNO 3
(这些酸性氧化物气体可以使湿pH测试纸变红)。
5.碱与相应的碱性氧化物之间的关系：
(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水：
CuO 2 HCl=CuCl 2 H2O
Cu(OH)2 2HCl=CuCl 2 2H2O
CaO 2 HCl=CaCl 2 H2O
Ca(OH)2 2 HCl=CaCl 2 2H2O
(2)碱氧化物与水反应生成相应的碱：(产生的碱必须溶于水，否则不能发生这种反应)。
K2O H2O=2 KOH
Na2O=2 NaOH
BaH2O=Ba(OH)2
CaO H2O=Ca(OH)2
(3)不溶性碱加热可分解相应的氧化物和水：
Mg(OH)2=MgO H2O
Cu(OH)2=CuO H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O
2Al(OH)3=Al2O3 3H2O
6.实验所用气体要求相对纯净，去除常见杂质的具体方法如下：
1水蒸气可用于：浓酸、氯化钙固体、碱石灰、无水硫酸铜(并可检测杂质中的水蒸气，某些颜色为白色和蓝色)、生石灰等。
2除CO2外：澄清石灰水(可检测到CO2的存在)、NaOH溶液中的杂质，
KOH溶液、碱石灰等。
3脱除HCl气体：AgNO 3溶液(可检测到杂质中是否存在HCl)、石灰水、NaOH溶液和KOH溶液。
去除气体杂质的原理：吸收杂质或与杂质反应，但不能吸收或与活性成分反应，或形成新的杂质。
7.实验中应注意的事项如下：
防爆性：在点燃可燃气体(如H_2、CO、CH_4)或用CO、H_2还原CuO、Fe_2O_3之前，应测试气体的纯度。
2抗煮沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不要将水倒入浓硫酸。
(3)中毒预防：进行有毒气体(CO、SO2、NO2)性质试验时，应在通风厨房内进行，并注意尾气的处理：共燃烧；
SO2，NO2被碱液吸收。
4防吸：加热法和排水法收集气体，应注意灭灯顺序。
8.处理常见事故：
把酸流到桌子上，用NaHCO 3冲洗；碱液流到桌子上，用稀醋酸冲洗。
2触碰皮肤或衣服：
首先用水冲洗酸，然后用3-5%的NaHCO 3洗涤.
第二，用水冲洗碱液，再用硼酸涂布。
第三，在步骤I之前，用抹布擦拭浓硫酸。
9.实验室产生的三种主要气体中应除去的常见杂质：
从O2生产中除去的1种杂质：水蒸气(H2O)
从盐酸和锌颗粒中除去H_2中的2种杂质：水蒸气(H_2O)，氯化氢气体(HCl，盐酸雾)(稀硫酸不含这种杂质)
二氧化碳制备过程中应除去的3种杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
水蒸气去除试剂：浓酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)、石灰、无水硫酸铜(如有杂质，可检测水蒸气，颜色为白色→蓝)等。
去除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（HCl可检测）、石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）在杂质中澄清）。
[生石灰、碱性石灰也可与HCl气体反应]。
10.有一种CO验证方法：(首先验证混合气体中是否含有二氧化碳，并首先将其排除)
将混合气体送入热CuO，然后将热CuO混合物送入澄清的石灰水。现象：黑色CuO变为红色，澄清石灰水变浊。