初中化学知识点综述(7)。暑假过后，学生们。你打算在初中三年级为新的课程做准备？初中化学导师，您可以在初中三年级对所有的化学学习知识进行分类，我希望它对您有帮助！
初中化学知识点综述解决问题的技巧和指导
(I)推断出该主题的问题
查看它的颜色，查看它的状态，观察它的变化，并首先检查它。
1.常见物质的颜色：大部分气体是无色的，大部分固体化合物是白色的，大部分溶液是无色的。
2.某些特殊物质的颜色：见IV
3.一些共同变化的判断：
1白色沉淀的不溶于稀硝酸或酸的物质是：BaSO 4，AgCl(这两种物质)
蓝蓝沉淀：Cu(OH)2,CuCO3
3红棕色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮凝沉淀，但在空气中迅速变为灰绿色沉淀，然后变为Fe(OH)3红棕色沉淀。
沉淀物可以溶解在酸中，并有一种气体(CO2)释放：一种不溶的碳酸盐；
沉淀可以溶解在酸中，但没有气体释放：不溶性碱。
4、4.酸与相应的酸氧化物的相关性：
1酸氧化物和酸可与碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
二氧化硫2KOH=K2SO3H2O
H2SO32KOH=K2SO32H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4 2 NaOH=Na2SO4 2H2O
(2)酸性氧化物与水反应生成相应的酸：(各元素的价态不变)
CO2+H2O==H2Co3SO2+H2O==H2SO3
SO3H2O=H2SO4N2O5H2O=2 HNO 3
(请注意，这些酸性氧化物气体可将湿pH测试纸改为红色)
5.碱与相应的碱性氧化物的接触：
(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水：
CuO 2 HCl=CuCl 2 H2O
Cu(OH)2 2HCl=CuCl 2 2H2O
CaO 2 HCl=CaCl 2 H2O
Ca(OH)2 2 HCl=CaCl 2 2H2O
(2)碱氧化物与水反应生成相应的碱：(产生的碱必须溶于水，否则不能发生这种反应)。
K2O H2O=2 KOHNa2O H2O=2 NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
(3)不溶性碱加热可分解相应的氧化物和水：
Mg(OH)2=MgO H2O Cu(OH)2=CuO H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3=Al2O3 3H2O
（二）实验溶液
要看主题需要什么，要做什么，这样做的目的是什么。
1、本实验所用的气体要求相对纯，具体去除常见杂质的方法：
1水蒸气可使用：浓酸、CaCl2固体、碱性石灰、无水CuSO4（可检查杂质中的水蒸气，部分颜色为白色和蓝色）、生石灰等。
(2)除CO2外：澄清石灰水(可检测到CO2的存在)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。杂质；
(3)除HCl气体外，还可使用AgNO 3溶液(在HCl存在下可检测到)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；
除去气体杂质的原理：用物质吸收或与杂质反应，但不能吸收或与活性成分反应，或形成新的杂质。
二.实验中注意的要点如下：
防爆：在点燃可燃气体（如H_2、CO、CH_4）或还原CuO、CO、H2的Fe2O3之前，应测试气体的纯度。
防沸腾：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不倒入浓硫酸。
抗中毒：有毒气体(如CO、SO2、NO2)的性质在通风和厨房进行；应注意尾气的处理：CO被点燃燃烧；SO2和NO2被碱液吸收。
4防吸：加热法和排水法收集气体，应注意灭灯顺序。
3.处理常见事故：
把酸流到桌子上，用NaHCO 3冲洗；碱液流到桌子上，用稀醋酸冲洗。
不要粘在皮肤或衣服上：
i.用水洗涤酸，然后用3～5％NaHCO3洗涤。
二.用碱水冲洗，然后加入硼酸；
三、在步骤I之前，应使用抹布擦拭浓缩的硫酸。
4.实验室产生的三种主要气体中要除去的杂质：
(1)O_2生产中应除去的杂质：水蒸气(H_2O)
（2）从盐酸和锌颗粒中除去H_2的杂质：水蒸气（H_2O）、氯化氢气体（HCl、盐酸雾）（不含稀硫酸杂质）
(3)二氧化碳制备过程中应除去的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体外的试剂：AgNO 3溶液(可检测杂质中的任何HCl)、清澈的石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)；[生石灰、碱石灰也可与HCl气体反应]
5.采用常用的实验方法验证混合气体中含有一定的气体。
(1)使用CO的验证方法：（首先验证混合气体中是否存在CO2，如果有），则先将其去除。
将混合气体输送到热CuO中，然后将热CuO混合物送入澄清的石灰水中。现象：黑色CuO变红，澄清石灰水变成混浊。
(2)H_2的验证方法：(首先验证混合气体中是否有水，然后先除去)
将混合气体通入热CuO中，将热CuO混合物加入到无水硫酸铜中。现象：黑色CuO变成红色，无水硫酸铜变成蓝色。
(3)CO2的验证方法：将混合气体引入澄清石灰水中。现象：澄清石灰水混浊。
6.设计实验
主要研究结果如下：(1)设计实验证明蜡烛中含有两种烃类元素。
实验步骤.实验现象.结论
点燃蜡烛后，在火焰上方覆盖干燥和干净的烧杯，在烧杯的内壁上产生小的水滴，以证明蜡烛具有氢元素。
用一个浸在清澈的石灰水中的烧杯盖上蜡烛火焰，澄清石灰水变得浑浊，并证明蜡烛上有碳。
(2)试验旨在证明CO2具有不支持燃烧的性质和比空气更高的密度。
7.解决问题：
计算问题的类型如下
a.质量分数的计算（元素和溶质）
b.根据化学方程式计算
c.a和b混合计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量：100%
(2)计算化合物(纯物质)中元素的质量分数。
元素的质量分数=元素的原子质量和/或化合物的质量×100%
(3)混合物中化合物质量分数的计算
化合物质量分数=混合物质量/混合物质量×100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
元素的质量分数=元素的质量和/或混合物×100%。
或：元素的质量分数=化合物的质量分数×化合物中元素的质量分数
(5)解决问题的技巧
A.审查：要看标题的要求，什么是已知的，要问什么，化学方程式首先写出化学方程式。找出解决此问题的公式。
b.根据化学方程式采取的解决步骤：
1组未知量
编写正确的化学方程
(3)写下有关物质的相对分子质量、已知量、未知量。
4列出比例公式，解决问题
5回答。