在高考三轮化学考评中，如何容易获得化学多选问题的满分？编辑会告诉你三个步骤。
Ⅰ型研究氧化还原反应的本质
[能力突破]
物质的氧化和还原性取决于获得和失去电子的难度，而与所获得和丢失的电子数量无关。元素在最高价态的价态仅为氧化态，元素的价态仅以最低价格还原，中间价态为氧化态和还原态。
[通用模板]
第一步：氧化还原反应的物质是电子转移或普通电子对的偏移，其特征是反应前后元素的价态发生变化。
第二步：分析化学反应的原理和本质，并根据氧化还原反应规律进行判断。
第三步：通过反例验证选项是否正确。
二型氧化还原反应规律研究
[能力突破]
对于许多离子参与的氧化还原反应，应注意反应的顺序，按照“强先弱”的原则书写或判断，即氧化（或还原性）是优先反应，氧化（或还原性）弱，反应发生在氧化（或还原性）弱之后。一般情况下，强氧化物质可产生弱氧化物质，强还原性物质可产生弱还原性物质。
[通用模板]
第一步：仔细检查这个问题，首先看看离子反应和氧化还原反应之间的关系，然后根据氧化或还原来排列参与反应的离子。
主要结果如下：(1)常见物质的氧化顺序为：KMnO 4(H)>Cl2>HNO 3>稀HNO 3>浓H2SO4>BR2>Fe3>Cu2>I2>H>Fe2。
(2)常见物质的还原顺序为：Mn2<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2<Cu<I-<H2<Fe。
第二步：离子按照“先强后弱”的原则进行反应。
(1)常见离子氧化：Fe3>Cu2>H>Fe2
(2)共离子还原性：I->Fe2>Br-
第三步：根据质量守恒定律、元素守恒律、电荷守恒律和电子传递守恒定律对离子方程进行平衡。
离子方程书写的三种检验
[能力突破]
对于复杂的分解反应，写入了“少即多”的原理，即多离子前面的系数由少量的反应物(离子)决定。关键是判断不足物质是什么，根据不足物质的完全反应，写出相应的化学反应方程，然后将其改写成离子方程，以防止误差。一般情况下，参与反应的离子的质量比必须与其化学式一致，而参与反应的离子的质量比必须与其化学公式不一致。
[通用模板]
第一步：回顾研究对象，确定哪些离子参与了反应，哪些反应物没有得到足够的利用。在涉及氧化还原的离子反应中，应根据氧化和还原性来判断反应的顺序。
第二步：根据反应物离子不足的比例，写出离子方程。
第三步：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒甚至离子方程，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
离子共存正误判断的四种检验
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第一步：仔细研究这个问题，看看它是“大量共存”还是“不能共存”，是“可能共存”还是“某种共存”。
第二步：挖掘隐含条件，以确定溶液的酸度和碱度、颜色或其他限制。
第三步：根据离子共存、沉淀、气体和弱电解质在离子、氧化还原反应、无络合反应、综合判断等方面的认识，不能在离子之间形成气体和弱电解质。
第5类对热化学方程相关概念理解的探讨
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第一步：根据中和热的定义进行判断。在稀溶液中，酸和碱中和生成1 mol H2O(L)。此时，反应热称为中和热。
1中和反应的本质是H与OH-反应生成H2 O。如果在反应过程中形成其他物质(如沉淀或弱电解质)，则反应热不等于中和热。
对于强酸和强碱的稀溶液反应，热基本相同。大约是57.3KJ/mol。强酸与弱碱或弱酸与强碱反应时，中和热一般小于57.3KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
第二步：根据燃烧热的定义进行判断。在101KPa，当1mol物质完全燃烧以形成稳定氧化物时释放的热称为物质的燃烧热。
1燃烧热由1 mol材料完全燃烧释放的热量定义。因此，在编写燃烧热的化学方程时，其他物质的化学计量比数通常是按照燃烧前系数1的标准计算的。
2燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C≤CO2，H≥H2 O(L)。
第三步：不可能判断一个反应是否需要加热来确定它是否是吸热和放热反应，因为要加热的反应不一定是吸热的，例如一般需要加热的物质的燃烧，但它是一个放热反应。只有那些需要持续加热的反应是吸热反应，而那些仅由加热引起的反应在反应开始后不需要加热。这是一个放热反应。
第六类对Avogadro常数正确判断与错误判断的考证
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第一步：熟悉常见物质分子结构中化学键的数目：
主要结果如下：(1)1 molH_2、O_2和P_4分别含有1 mol H键、1 mol O=O键和6 mol P≤P键。
(2)1 molH2O含有2 mol O≤H键，1 mol NH3含有3 mol N≤H键，1 mol CH4含有4 mol C≤H键，1 mol SiO 2含有4 mol Si-O键。
第二步：弱电解液不能完成电离，如CH3COOH、HF、弱碱阳离子、弱酸阴离子易水解，如NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32、HCO3、CH3COO等。
第三步：计算几种反应中的电子转移数：
(1)在6 HCl KClO 3=KCl3Cl2↓3H2O中，Cl在HCl中的价态为-1，在KClO 3中的价态为5。
(2)在Cl2H2O=HClOHCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。反应中，1 mol氯参与反应，电子转移数与Na相似，Cl2 2 NaOH=NaCl NaClO H2O。
7型粒子半径的比较
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步骤1：首先确定粒子是相同的周期元素还是主族元素。
第二步：如果粒子半径与电子层数相比较，如果电子层数相同，那么看最外层电子的数量。
第三步：如果电子层的结构相同，则根据“阴阳”定律判断。
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