2017年中学物理备考，15项重要实验和实验方法。进入2017年初中入学考试物理准备的新学期，面对紧张的时间和不同学科的知识点，初中生应该有自己的计划。物理是一门实验课程，所以今天的初中生应该关注实验课题。初中物理辅导老师整理了15个重要的实验和实验方法，希望能帮助大家。
中学物理考试中的重要物理实验实验步骤、操作、结论：
实验方法总结如下：
控制变量法
1.研究了蒸发速度与液体温度、液面面积和液体上方气流速度的关系。
2.研究了弦乐器的音色与弦的韧性、长度和厚度之间的关系。
3.研究了压力效应与压力面积的关系。
4.研究了液体压力与液体密度和深度的关系。
5.研究了滑动摩擦与压力、接触表面粗糙度的关系。
6.研究了动能与物体质量和速度的关系。
7.研究了势能与物体质量和高度的关系。
8.研究了导体电阻与导体长度材料截面面积的关系。
9.研究了导体中电流与导体两端电压及导体电阻之间的关系。
10.研究了电流与导体电流、电阻和带电时间之间的关系。
11.研究了电磁铁的磁性与线圈匝数与电流的关系。
双像法
1.用温度和时间图像来理解熔融、凝固和沸腾的现象。
（二）、电流、电压、图像理解欧姆定律I≤U≤R，功率P=UI。
3.比例、反比函数图像巩固密度p=m≤V，重力G≤mg，速度v≤s≤t，杠杆平衡F1L1=F2L2
4.压力p=F/Sp=pgh浮力F=p液体GV排放、功、热Q=cm(T2-T1)等。
三转换法的应用
1.音叉的振动被乒乓球的弹跳放大；声音物体的振动是通过轻物体的敲击或振动来证明的。
2.用温度计测量温度是用液体的内膨胀体积和冷收缩来反映温度。
3.测量滑动摩擦时的张力大小。
4.通过对扩散现象的研究，我们可以理解不可见的分子运动。
5.通过观察电路中的灯泡是否发光来确定是否存在电流级。
6.如果磁场不可见且不可接触，则可通过观察小磁针是否旋转来判断磁场的存在。
7.在判断电磁铁的磁场强度时，确定了电磁铁所吸引的引脚数。
8.在研究电阻与电热的关系时，不能直接观察或比较两根电阻值不同的电阻导线产生的热，并将其转化为可见现象(不同的气体膨胀、匹配点火等)来推断电阻的热释放。
四实验推理法
1.研究声音是否能在真空中传播。
2.研究了阻力对运动的影响。
3.在实验的基础上，得出了自然界中只有两种电荷的重要结论。
五等价代换法
1.在电路中，多个电阻可以等效为一个合适的电阻，相反，它也可以；例如，等效电路、串并联电路的等效电路等，都是采用等效思维的方法。
2.在研究平面镜成像实验中，使用两根等效于另一幅图像的相同蜡烛。
3.用加热时间代替物体吸收的热量。
4.跑道长度由自行车轮测量，长度长，不能直接测量。车轮的周长乘以循环次数，即跑道的周长。
六种比值归纳法的应用
1.研究电流时的模拟电流。
2.“电压”与“水压”的类比
3.电源与泵的类比
4.研究工作速度与运动速度等的类比。
5.用弹簧连接的小球来模拟分子间的相互作用。
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15关键化学知识，一定要掌握！
首先，酸的五种概括性：
1.酸与指示剂发生反应，如有石块，则变成红色。
二。酸与某些金属反应生成盐和氢
3.酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与盐反应生成新盐和新酸。
第二，碱的四大共性：
1.当石蕊变蓝，酚酞变成红色时，碱[溶液]与指示剂发生反应。
2.[可溶性]碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
3.碱与酸反应生成盐和水。
4.[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐
第三，如何区分氢氧化钠和氢氧化钙
有效碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠结晶带十结晶水(十水合碳酸钠)，其水溶液为碱性。
钾、钙、钠铵盐溶于水，只有氯化银不溶于水，硫酸盐仅为硫酸钡不溶于水。钾、钙、钠、钡的碱可溶于水。
四、如何检测溶液中的氯离子
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入[充分]稀硝酸。如果沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明氯离子存在。
5.如何检查溶液中是否有硫酸根离子
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入[充分]稀硝酸。如果沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明是硫酸根离子。
钡离子应用于区分氯离子和硫酸根离子，而不是银离子(硫酸银在水中略有溶解)。如果在同一溶液中检测氯离子和硫酸根离子，则应对硫酸根离子进行检测和去除，然后用氯离子测试法对氯离子进行检测。
6个。如何证明氢氧化钠是否损坏。
1.(酸)在体外取少量样品，加入[足够的]稀盐酸，如果有气泡，则恶化。
2.(碱)用试管取少量样品，加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液，沉淀后变质。
3.(盐)用试管取少量样品，滴下氯化钡或硝酸钡溶液，沉淀后变质。
如何证明氢氧化钠是否被[完全]改性？(氢和氧离子测试时首先除去碳酸盐离子)
在试管中加入少量钡盐或钙盐，产生白色沉淀(去除碳酸盐离子)。无色酚酞试液滴入试管，当溶液变红时，对其进行部分改性。如果不改变红色，它们都会恶化。
如何从氢氧化钠中去除少量碳酸钠
加入[适当的]氢氧化钡或氢氧化钙溶液，以产生白色沉淀和过滤。提示：正确的数量意味着它只是一个完整的反应，这是非常困难的，它是非常简单的说。产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
八、如何识别只有一种物质的其他物质。
1.水溶性，(溶解)温度，(溶解后)Colo
二。指示剂(可识别的酸和碱)
3.酸(可识别的金属等)
4.碱(可识别的非金属氧化物等)
5.碳酸盐(因二氧化碳产生而可识别的酸)
九.金属化学性质
1.金属与酸反应生成盐和氢
二。金属1与[可溶性]盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2更活性)
3.金属与氧反应生成金属氧化物
四种基本反应类型(不包括所有化学反应)：分解反应(一变为多反应)、化学反应(多重变化反应)、取代反应(单质与化合物反应生成新的单质和化合物)、双分解反应(两种化合物的阴离子和阳离子交换组成新化合物)。
X.碳酸盐离子的测试
取样，加入[足够的]酸将产生的气体注入澄清的石灰水中，如果石灰水变得浑浊，则证明存在碳酸盐离子。
喜。复分解反应条件
产品中必须有水、气或沉淀，反应物必须溶于水或酸中。
十二.金属与酸反应的条件
金属应置于金属活度顺序表中氢的前面。酸必须为盐酸或稀硫酸，不得使用浓硫酸或硝酸，否则将产生硫氧化物或氮氧化物。
十三.金属与[可溶性]盐反应的条件
金属不能是活性金属，如钾、钙、钠等。它们会先与水反应生成碱，而不是先与盐反应。
十四.常见颜色和状态
铜离子蓝，亚铁离子[浅绿色]，铁离子黄，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红棕色絮凝沉淀，氢氧化铜蓝浮球沉淀，氢火焰浅蓝(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末。
在检测物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态、溶解电导率、磁性等。
除去气体杂质：用固体或液体
例如：二氧化碳中含有氯化氢气体，可通过硝酸银溶液(转化为氯化银沉淀)或[饱和]碳酸氢钠溶液(氯化氢反应生成二氧化碳)去除。
除去固体杂质：用气体或液体
氯化钠中含有碳酸钙，过滤后可溶于水中蒸发结晶；铜粉中的锌粉可被铜盐溶液(置换)或酸(反应)取代；氧化铜中的碳粉可直接燃烧(C至CO2)。
去除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
实例：氯化钠溶液中存在硫酸铜，但可加入[合适]氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜沉淀）。