初中化学方程式水准经验，初中化学方程式水准方法及技巧。为了平衡化学方程式，教师或一些参考书会教学生各种不同的水准方法，但不同的方法有其局限性。在这里，初中化学家教老师们推荐一种方法来平衡初中几乎所有的方程式。这种方法称为最大配偶法。
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(氮气为-3价)，而氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨(NH3)。化学方程是_。
初中化学知识方程的平衡法。
最大偶数法的秘诀是：先找出最大下标数，如果是奇数，则在化学公式前面匹配2，如果是偶数，则在化学公式前面匹配1，然后根据匹配的物质，对其他物质进行均衡，最后记住将分数转化为最简单的整数，或确定分数的约简。
这个问题首先写出反应物和产物：
Mg3N2 H2O=Mg(OH)2 NH3
接下来，我们使用最大配偶法找到最大数目3，而Mg3N2和NH3都有3，所以看化学式中的另一最大数目。在Mg3N2中存在两个N原子，而在NH3中只有一个N原子。然后我们可以首先确定最大数学3是奇数，并且我们可以在MG3N2之前匹配系数2。
Then there is.
2 Mg3N2 H2O=Mg(OH)2 NH3
根据Mg3N2中有4个N原子，NH3中有4mg原子，Mg3N2中有6mg原子，方程为：
2 Mg3N2 H2O=6 mg(OH)2 4 NH3
最后，根据积中总共24个H原子，在H2O前面加上12 OK，现在方程变成：
2 Mg3N2 12 H2O=6 mg(OH)2 4 NH3。
但是学生们不能粗心大意，因为此时的系数不是最简单的，在我们得到正确的化学方程之前，所有的系数除以两个点：
Mg3N2 6 H2O=3mg(OH)2 2 NH3
最大偶数法适用于几乎所有的初中化学方程，但也有例外。这个例外是当CO还原Fe2O3或Fe3O4时，没有任何方法可以快速、准确地平衡，所以这里我将教您一种额外的懒惰均衡方法。
首先写出三个因素：
CoFe2O3-FeCO
CoFe3O4-Fe CO2
如果我们发现Fe2O3或Fe3O4，如果我们还原Fe2O3，我们会发现这个化学公式中有两个Fe原子，所以在产物Fe前面有两个O原子，在化学公式中有三个O原子，这样我们就可以将CO和CO2与3个原子相匹配。
同样地，如果Fe3O4被还原，则化学公式中有3个Fe原子，因此在Fe之前的化学公式中有4个O原子，在化学式中有4个O原子，那么CO和CO2都可以用4个原子完成。它快速准确吗？
[标题](2014年底)
23.(3)4COFe3O4=高温=3Fe4CO2。为冶炼含3%杂质的1680 t生铁，Fe3O4的质量为多少(需要计算过程，计算结果为整数)。
现在让我们来分析这个问题的意义。那么，根据问题的含义，我们需要知道铁的质量，才能根据比例来计算Fe3O4的质量。
那么你如何计算铁的质量?标题中给出的信息是非常含蓄的，给出了含有3%杂质的1680t生铁，因此关键是生铁是什么？事实上，生铁是含铁杂质，也就是说，铁是生铁的一部分，生铁是一个整体，铁是一个个体，发现这种关系，根据技能，整个寻找个体的质量，直接把整个质量乘以个体的质量分数，我们可以得到我们需要的铁的质量。陈小姐，给你一个公式：整个寻找个体，繁殖，个体求全，分裂。因此，让我们计算：列出Fe3O4和铁的相对分子量，铁的质量可以通过更换铁的质量来计算。
[答案]将所需Fe3O4的质量设为X。
4COFe3O4=高温=3Fe4CO2
3*56+16*4 3*56
x 1680吨*97%
X=2250吨
[标题](2015年联合考试模式1)24个问题(3)。
工业炼铁可将高炉中的赤铁矿(主要成分为Fe_2O_3)与CO反应生成元素铁，并按2000 t含铁80%氧化铁的理论要求含铁90%生铁。(请写出计算过程)。
那么，解决这一问题的关键也是阐明氧化铁与赤铁矿、铁和生铁之间的复杂关系。根据问题的含义：赤铁矿的主要成分是氧化铁，然后整个是半铁矿，个体是氧化铁，整体是个体；生铁和铁的关系是整体和个体的关系，标题要求生铁的质量，我们在前面设置了X，因此铁的质量相当于个体的质量，即90%X。此时，我们找到了数量与化学反应方程之间的关系，生铁的质量可以计算为1244.4t。
含铁90%的生铁质量设为X。
3 COFe2O3=高温=2Fe3CO2
160 2*56
2000吨*80%90%X
解决方案是：x≤1244.4t
准备战争的最后阶段，迎接中学入学考试。我们要做的是巩固基础知识在基本积累阶段，也要培养自己的答疑能力，思维是高中入学考试最重要的贡献。