初中化学的基本概念和原则，基本知识点的总结。以下是初中化学基础知识点总结的非常全面，初中化学指导课教学我希望你能仔细阅读并记住更多。
1.化学变化：其他物质变化的形成
2.物理变化：其他物质的形成没有变化
（三）物理性质：不需要化学变化的特性（例如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。）。
4.化学性质：化学变化中物质的性质(如易燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等)
由物质组成的物质。
由两种或两种以上保持其原有性质的纯物质组成的混合物。
7，元素：具有相同数目的核电荷(即质子)的一类原子的总称。
原子：化学变化中不可分离的最小粒子。
9.分子：是保持物质化学性质的最小颗粒，可在化学变化中重新划分。
由同一元素组成的纯物质。
由不同元素组成的纯物质。
由两种元素组成的化合物，其中之一是氧。
13.化学公式：使用元素符号表示物质组成的公式。
相对原子质量：以碳原子质量的1≤12为基础，将其他原子的质量与其值进行比较。
原子的相对原子质量=
相对原子质量大约是质子的数量(因为原子的质量主要集中在原子核中)。
15.相对分子质量：化学公式中每个原子的相对原子质量之和
带电荷的原子或团簇。
17.原子的结构：
原子和离子之间的关系：
注：在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。
18.四种基本的化学反应：
化学反应：两种或两种以上物质形成一种物质的反应。例如：AB=AB
分解反应：由一种物质形成两个或两个以上其他物质的反应。例如：AB=AB
取代反应：一种简单物质与一种化合物形成另一种简单物质和另一种化合物的反应。例如：A BC=AC B
复合分解反应：两种化合物交换组分形成其它两种化合物的反应。例如：ABCD=ADCB。
还原反应：去除含有氧化复合物的氧气的反应(不属于基本的化学反应类型)。
氧化：物质与氧的化学反应(不属于基本的化学反应类型)
缓慢氧化：一种缓慢甚至不可察觉的氧化反应。
慢氧化自燃
20，催化剂：一种物质，它能改变化学变化中其他物质的化学反应速率，但其质量和化学性质在化学变化前后没有变化(注：2H2O2=2H2O O2/MnO 2是催化剂)
21.质量守恒定律：化学反应所涉及的物质质量之和等于反应后形成的物质质量之和。
(原子的数量、类型和质量在反应前后保持不变，元素类型保持不变。)
解决办法：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成一种均匀、稳定的混合物。
溶液组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；当固体和气体溶解在液体中时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；当这两种液体相互溶解时，一种是溶剂，另一种是溶质；当溶液中有水时，无论存在多少水，我们都习惯于用水作为溶剂，而用其他液体作为溶质。
固体物质在一定温度下在100克溶剂中达到饱和时溶解在固体物质中的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。
电离过程中形成的所有阳离子都是氢离子的化合物。
如：HCL=HCl-
H2SO4=2HSO 42-
碱：一种化合物，在电离过程中形成的所有阴离子都是氢和氧离子。
例如：NaOH=NaOH-
Ba(OH)2=Ba2 2OH-
盐：在电离过程中形成金属离子和酸性离子的化合物。
例如：KNO 3=KNO 3-
Na2SO4=2NaSO 42-
与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物：一种含有结晶水的物质(如Na2CO3)。10H2O，CuSO 4。5H2O)
物质吸收空气中水分并改变水分的现象。
风化现象：在室温干燥的空气中，结晶水合物会逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。
氧对可燃物的强烈氧化。
燃烧条件：1可燃；2氧气(或空气)；3.可燃温度应达到点火点。
基本知识、理论
这也是橙色的。
1.空气成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2.主要空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO和其他物质。
（三）其它常见气体的化学式：NH3（氨）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见酸或离子：SO 42-(硫酸盐)、NO3-(硝酸盐)、CO32-(碳酸盐)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸盐)、MnO 42-(锰酸)、PO 43-(磷酸盐)、Cl-(氯离子)，
HCO 3-(碳酸氢)、HPO 42-(磷酸氢)、H2PO4-(磷酸二氢)、OH-(过氧化氢)、HS-(硫离子)、NH4(铵或铵离子)、K(钾离子)、Ca2(钙离子)、Na(钠离子)、Mg2(镁离子)、Al3(铝离子)、Zn2(锌离子)、Fe2(铁离子)、Cu2(铜离子)、Ag(银离子)、Ba2(钡离子)
每个元素或团簇的价态对应于上述离子的电荷数。
1价钾氯化氢钠银，二价钙氧钡镁锌；
三铝、四硅、五氮磷、二、三铁、二碳；
应该记住，铜和二价汞是最常见的。
(在简单物质中，一个元素的价态为0；在一个化合物中，每个元素的价态的代数和为0)
5.化学式和合并价格：
(1)化学公式的含义：1宏观意义：a.代表一种物质；一种物质。
b.代表物质的要素组成；
2微观意义：a.代表物质的分子；
b.指明该物质的分子组成；
3数量的含义：a.表示物质分子中原子数的比值；
b.表示组成物质中各元素的质量比。
(2)简单化学公式的读写
1直接由元素符号表示：
金属很简单。如：钾、铜、银等。
b.固体非金属材料。如：碳、硫、磷等。
c.稀有气体。例如，氦(气体)He氖(气体)Ne氩(气体)Ar。
2多原子分子的简单物质：它的分子由几个相同的原子组成，写在元素符号的右下角。
例如，每个氧分子由两个氧原子组成，那么氧的化学公式是O2。
双原子分子简单化学公式：O2(氧)、N2(氮)、H2(氢)、F2(氟)、Cl2(氯)、BR2(液体溴)
多原子分子简单化学式：臭氧等。
(3)化合物化学配方的读写：先读，后写。
由两种元素组成的化合物：读为“指定的”，如：氧化镁(氧化镁)，氯化钠(氯化钠)
2由酸和金属元素组成的化合物：读为“某些酸”，如：KMnO 4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO 4(硫酸镁)、CaCO 3(碳酸钙)。
（4）根据化学式确定元素价，根据元素价写入化合物的化学式：
1判断元素价态的基础是化合物中正负价代数的和为零。
(二)按元素总价编制化学式的步骤：
写出元素的符号，并根据元素的合并价格的正、左和负标记元素的价格。
b.看看是否降低了各种元素的总价，以及最简单的比率；
交叉对齐将元素符号的减价写入元素符号的右下角。
6核外电子排列：1×20元素(记住元素的名称和原子结构示意图)
注：元素的化学性质取决于最外层电子的数量。
金属元素原子的最外层电子<4，易挥发电子和活性化学性质。
非金属原子的最外层电子数为≥4，易获得电子，且具有化学活性。
稀有气体原子的最外层有8个电子(他有2个电子)。结构稳定，性能稳定。
7.写出化学方程的原则如下：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
编写化学方程式的步骤：写、配、注等。
8、酸碱度PH值的表征
注：(1)PH值=7，溶液为中性，PH<7，酸性溶液，PH>7，碱性溶液。
9.金属活动顺序：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)左边金属的活性越高，左边的金属就越活跃，左边的金属可以从右边的金属盐溶液中取代。
(2)在氢气左侧排放的金属可以替代酸中的氢，而不能取代氢的右侧。
物质的共同名称及其相应的化学公式和化学名称
这也是橙色的。
1颗钻石，石墨：C
2汞，汞：汞
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸，盐酸：盐酸
(6)亚硫酸盐：H2SO3
(7)H_2S：硫酸
(8) lime: Ca (OH) 2
(9)烧碱，烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体，纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠，碳酸钠：NaHCO 3(又称小苏打)
(12)明矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H2O
(13)青铜，孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解成三种氧化物的物质)
（14）甲醇：CH3OH有毒、盲法、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH。
(16)乙酸，乙酸(16.6℃乙酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸离子)具有酸性。
(17)氨：NH3(碱性气体)
(18)氨水，一水氨：NH3·H2O(一种普通碱，含碱，是不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO 2(工业盐，有毒)
四.普通物质颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水硫酸铜；铁、镁为白银(汞为银白色液体)。
黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4/KMnO 4为紫色和黑色。
3、红色固体：Cu，Fe2O3，HGO，红磷/硫：黄色Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：含Cu2的溶液为蓝色；含Fe2的溶液为浅绿色；含Fe3的溶液为棕色和黄色，其余的溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5沉淀(即盐碱不溶于水)：1盐：白色：CaCO 3，BaCO 3(酸溶)AgCl，BaSO 4(也不溶于稀HNO 3)和其它2个碱基：蓝色：Cu(OH)2红棕色：Fe(OH)3白色。
6，(1)含有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(均为无色)
(2)无色无味气体：O2，H2，N2，CO2，CH4，CO(剧毒)
注：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、乙酸。酒精是一种含有特殊气体的液体。
7.有毒、气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO 2 CuSO 4(用作杀菌剂，与石灰混合形成一种绿松石粘性物质-波尔多溶液)
物质溶解度
这也是橙色的。
公式：
1.盐的溶解度
含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质溶于水中。
只有氯化银不溶于水，其余的溶于水。
只有含有SO 42-的BaSO 4不溶于水，而其他的则溶于水。
只有K_2CO_3、Na_2CO_3、(NH_4)_2CO_3溶于水，其余不溶于水，只有K_2CO_3、Na_2CO_3和(NH_4)_2CO_3溶于水。
2.碱的溶解度
水溶性碱为氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。不溶性碱中Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色，其它不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注：沉淀中的AgCl和BaSO 4不溶于稀硝酸，其它沉淀则溶于酸。例如：Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、Ag2CO3等。
3.大多数酸和酸性氧化物溶于水，大多数碱性氧化物不溶于水，如氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠(碱性氧化物)。
化学中最重要的事
这也是橙色的。
地壳中最丰富的金属元素是铝。
2.地壳中最丰富的非金属元素是氧。
3.氮是空气中最丰富的物质。
自然界中最坚硬的物质是钻石。
最简单的有机物是甲烷。
6.钾是金属活度序列表中活性最高的金属。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
在相同条件下，密度最低的气体是氢。
导电能力最强的金属是银。
相对原子质量最小的原子是氢。
熔点最小的金属是汞。
人体中最丰富的元素是氧气。
13.碳是构成大多数化合物的元素。
14.铁15是日常生活中使用最广泛的金属，中国是第一个使用天然气的国家。
中国最大的煤炭基地在山西省；
17湿法炼铜最早在中国使用(发现于西汉时期(刘安“曾庆德铁成铜”)，宋代)；
第一次发现电子的是英国的汤姆森；
首先得出的结论是，法国拉瓦塞克的空气由N2和O2组成。
解决问题的技巧和指导
首先，推断出解决问题的技巧：看看它的颜色，观察它的状态，观察它的变化，首先替换它，然后得到它。
1.普通物质的颜色：大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。
2.某些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2，CuO，Fe3O4，C，FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO 4，5H2O，Cu(OH)2，CuCO 3，含Cu2溶液，液体固体O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)，Fe2O3(红褐色)，红磷(暗红色)
黄：硫(简单S)，含Fe3(棕)溶液
绿色：FeSO 4？7H2O，含Fe2(浅绿色)溶液，碱性碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4。
着色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
刺激性气体：NH3(使湿pH试纸变蓝)，SO2
臭鸡蛋的气味：H_2S
3.对一些共同变化的判断：
1白色沉淀的不溶于稀硝酸或酸的物质是：BaSO 4，AgCl(这两种物质)
蓝色沉淀：Cu(OH)2，CuCO 3
3红棕色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2是一种白色的絮凝沉淀，但在空气中迅速转变为灰绿色沉淀，然后生成Fe(OH)3。
4可溶于酸并由气体(CO2)释放的沉淀：不溶性碳酸盐
5可溶于酸但不被气体释放的沉淀：不溶碱
4.酸与相应的酸性氧化物的关系：
(1)酸性氧化物和酸都能与碱反应形成盐和水：
CO2 2 NaOH=Na2CO3H2O
(H2CO3-2NaOH=Na2CO32H2O)
二氧化硫2KOH=K2SO3H2O
(H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O)。
(2)酸性氧化物与水反应生成相应的酸：(各元素的价态不变)
CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3。
SO3H2O=H2SO4，N2O5H2O=2HNO3
(表明这些酸性氧化物气体可以使湿pH测试纸变红)
5.碱与相应的碱性氧化物之间的关系：
(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O。
Cu(OH)2 2HCl=CuCl 2 2H2O
(2)碱氧化物与水反应生成相应的碱：(产生的碱必须溶于水，否则不能发生这种反应)。
Na2OH2O=2 NaOH CaO H2O=Ca(OH)2
(3)不溶性碱加热可分解相应的氧化物和水：
Mg(OH)2=MgO H2O
Cu(OH)2=CuO H2O
第二，解决实验问题：看看需要什么问题，要做什么，以及这样做的目的是什么。
(1)试验所用气体要求相对纯净，去除常见杂质的具体方法如下：
1水蒸气可用于：浓酸、氯化钙固体、碱石灰、无水硫酸铜(并可检测杂质中的水蒸气，某些颜色为白色和蓝色)、生石灰等。
2除CO2外：澄清石灰水(可检测到CO2的存在)、NaOH溶液中的杂质，
KOH溶液、碱石灰等。
3除可提供的HCl气体外：AgNO 3溶液(可检测到盐酸的存在)、杂质中的石灰水，
NaOH溶液，KOH溶液
去除气体杂质的原理：吸收杂质或与杂质反应，但不能吸收或与活性成分反应，或形成新的杂质。
(2)试验中应注意的事项如下：
防爆性：在点燃可燃气体(如H_2、CO、CH_4)或用CO、H_2还原CuO、Fe_2O_3之前，应测试气体的纯度。
防沸腾：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不倒入浓硫酸。
3中毒预防：对有毒气体(如CO、SO2、NO2)的性质进行测试时，应在通风厨师中进行，并应注意尾气的处理：共燃烧；SO2、NO2被碱液吸收。
4防吸：加热法和排水法收集气体，应注意灭灯顺序。
(3)常见事故的处理：
把酸流到桌子上，用NaHCO 3冲洗；碱液流到桌子上，用稀醋酸冲洗。
2触碰皮肤或衣服：
首先用水冲洗酸，然后用3-5%的NaHCO 3洗涤.
第二，用水冲洗碱液，再用硼酸涂布。
第三，在第一步前，用抹布擦掉浓硫酸。
(四)实验室生产的三种主要气体中应除去的常见杂质：
1.从氧气生产中除去的杂质：水蒸气(H2O)
2.从盐酸和锌颗粒中除去H_2中的杂质：水蒸气(H_2O)，氯化氢气体(HCl，盐酸雾)(稀硫酸不含这种杂质)
3.二氧化碳制备过程中应除去的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
去除水蒸气的试剂：浓酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要由NaOH和CaO组成)、生石灰、无水硫酸铜(可用于检测杂质中的水蒸气，有些颜色为白色和蓝色)等。
去除HCl气体的试剂：AgNO 3溶液(可检测到HCl)，澄清石灰水，NaOH溶液(或固体)，KOH溶液(或固体)中的杂质)
[生石灰，碱石灰也能与HCl气体反应]
(五)使用常用的实验方法来验证混合气体是否含有某种气体。
1，有一种CO验证方法：(首先，验证混合气体中是否含有二氧化碳，并首先将其排除)
将混合气体输送到热CuO中，然后将热CuO混合物送入澄清的石灰水中。现象：黑色CuO变红，澄清石灰水变成混浊。
2.有一种H2的验证方法：(首先要验证混合气体中是否有水，或先将其排除)。
混合气体进入热CuO，热CuO混合物进入无水CuSO4。现象：黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色。
3、有一种CO2验证方法：将气体混合成清澈的石灰水。现象：澄清石灰水混浊。
(6)自我设计实验。
1.设计了一项实验，证明蜡烛中含有两种碳氢化合物。
实验步骤-实验现象的结论
1点燃蜡烛，用干燥干净的烧杯盖上火焰，烧杯内壁上有小水滴，以证明蜡烛含有氢气。
2用烧杯浸泡在清澈的石灰水中，盖上蜡烛火焰，澄清石灰水变得浑浊，证明蜡烛有碳。
2.设计了一个实验，证明CO2不支持燃烧，密度高于空气。
实验步骤实验现象总结图
将两支蜡烛放在梯子架上，放进烧杯(如图所示)，点燃蜡烛，然后沿烧杯壁将蜡烛倒入二氧化碳梯子的下层，以熄灭上层。事实证明，二氧化碳具有不支持燃烧的特性，其密度高于空气。
(7)解决问题：
计算问题的类型如下：1.质量分数(元素和溶质)的计算。
(2)根据化学方程进行计算。
3乘